钻石与石墨有什么不同,钻石变成石墨什么变化

石墨和钻石的区别:1。石墨是过渡晶体，钻石是典型的原子晶体。2.石墨具有金属光泽，为深灰色细鳞片状固体。钻石是一种无色透明的八面体固体。3.石墨的密度约为2.09–2.23g/cm，熔点为3652℃。钻石的密度大约是3。53.53克/厘米，熔点为3550℃。4.石墨是粉末冶金和金属铸造的成膜材料，而金刚石多用于地质钻探。

但金刚石结构可分为等轴晶系的四面六面体立方体和六方晶系钻石。在钻石 crystal中，碳原子通过四面体键相互连接，形成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。2.颜色硬度不同:石墨是一种深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，是最软的矿物之一。钻石是一种无色透明的八面体固体，是自然界中最坚硬的物质。3.密度和熔点不同:-0/的密度约为2.09–2.23g/cm，熔点为3652℃。

石墨和金刚石是碳的两种简单元素，是同素异形体。它们的化学性质几乎相同，但物理性质却大相径庭。比如石墨很软，钻石很硬，外观是石墨黑，钻石(石墨黑。性质不同的原因是晶体结构不同。石墨是混晶。层中的原子通过强共价键结合，层之间通过弱范德华力结合。它们都是由碳构成的，结构不同。钻石是完全规则的。石墨否钻石是高温高压下产生的，而石墨不是。

它们的元素符号都是C，只是C原子的排列和空间结构不同。它们不是同一种物质，但它们是同素异形体。它们的化学符号是C，因为结构不同，石墨是层状结构，每层的碳原子呈平面六边形分布；钻石空间的立体结构导致了两者的不同性质，如:石墨摸起来光滑又导电...而钻石不导电，非常硬，它们被称为同素异形体，即由同一种元素组成的不同性质的简单物质之间的互称。

石墨英文名:graphite 石墨是碳质元素的结晶矿物，晶体骨架为六方层状结构。各网层间距为3.40人，同一网层碳原子间距为1.42A，属于六方晶系，具有完整的层状解理。解理面以分子键为主，对分子的吸引力较弱，所以其自然可浮性很好。石墨以及金刚石、碳60、碳纳米管等。都是简单的碳元素，它们是同素异形体。山东省莱西市是我国重要的产地之一石墨。

硬度为1 ~ 2，随着杂质的增加可沿垂直方向增加到3 ~ 5。比重1.9 ~ 2.3。在隔绝氧气的条件下，其熔点在3000℃以上，是最耐温的矿物之一。自然界没有纯的石墨，往往含有Si02、A1203、Fe0、CaO、P2O5、Cu0等杂质。这些杂质通常以矿物的形式出现，如应时、黄铁矿和碳酸盐。此外，还有水、沥青、CO2、H2、CH4、N2等气体。

钻石也就是金刚石和石墨的区别在于碳原子的排列顺序不同。钻石有规则的六边形结构，非常稳定，石墨具有层状结构，比较柔软。排列不同，钻石的一个碳原子会和其他四个碳原子形成三维四面体，所以质地坚硬，而石墨是六个碳原子形成一个平面，多个平面复合在一起，所以质地柔软，碳原子的排列是不同的。石墨具有导电性，所以可以用作导体，比如我们生活中干电池的电极，石墨也很润滑。