石墨 钻石,石墨钻石转换

它们的元素符号都是C，只是C原子的排列和空间结构不同。它们不是同一种物质，但它们是同素异形体。它们的化学符号是C，因为结构不同，石墨是层状结构，每层的碳原子呈平面六边形分布；钻石空间的立体结构导致了两者的不同性质，如:石墨摸起来光滑又导电...而钻石不导电，非常硬，它们被称为同素异形体，即由同一种元素组成的不同性质的简单物质之间的互称。

石墨中的碳原子通过非极性共价键和分子间力连接，而钻石中的碳原子通过极性共价键连接。石墨在同一层次上有非极性共价键且层间范德华力钻石式中C为非极性共价键。b由于正四面体结构的四个顶点在时间和空间上是对称的，所以它们处于完全相同的环境中。如果是正方平面结构，两个Cl原子可以相邻也可以不相邻，就是两种结构，也就是两种物质。CH2Cl2中没有同分异构体，意味着C的四个键完全相同，即空间对称，所以对于一个正四面体结构，选择A是完全错误的。

钻石的化学成分是碳，碳是宝石中唯一的单一元素。它属于等轴晶系。晶体形态多为八面体、菱形十二面体、四面体及其集合体。纯钻石无色透明，因微量元素混合而呈现不同颜色。强烈的钻石光泽。折射率为2.417，色散适中，为0.044。各向同性物体。导热率为0.35卡/厘米·秒..经热导仪测试，响应最为灵敏。硬度为10，是目前已知最坚硬的矿物，绝对硬度是应时的1000倍，刚玉的150倍。它怕重击，重击后会被乳沟折断。

石墨是导体，石墨是电池内部的核心~大部分钻石不是导体，钻石越纯越绝缘。但有两种例外:钻石电导率，一种是钻石含硼；另一种是钻石含有大量金属夹杂物。钻石(碳的单质)是一种原子晶体，在固态或熔融状态下一般不导电，不是导体石墨它兼有原子晶体、分子晶体和金属晶体的性质，所以是一种导电性极强的良导体。石墨它是电池内部的核心。你明白吗？

都是。钻石否石墨是。电子分支中是否有“载流子”和“空穴”是成为导体的条件。对于金刚石(钻石)来说，碳外围的四个电子与其他碳原子形成稳定的碳架，如果形成的空间没有闲置电子，就不能导电。和石墨，虽然也是单质碳，但结构不同。它是一种空间层状结构，每个碳原子与其他三个碳原子相连(形成六边形蜂巢)。每个碳原子释放的电子在这一层上玩一次，形成pai键，也就是形成一个传导电的通道。

石墨和钻石的化学成分相同，都是由简单碳构成。由于温度、压力和环境的不同，结构也不同。钻石和石墨的结构如下:钻石是六方晶格的等轴晶系，C原子位于正方体的角和面的中心和四个相同排列的小正方体的中心。c原子具有配位数4和四面体SP3共价键(CC间距为0.154nm)。最坚硬的矿物是应时的1000倍。石墨属于六方晶系，晶体结构与钻石不同。它具有典型的层状结构，各层碳原子呈六边形环状排列，各层碳原子之间以共价金属键结合，各层之间以分子键结合。

都是碳原子，只是硬度随排列不同而不同。碳原子。这是一种碳原子晶体。石墨是元素碳的同素异形体，每个碳原子的外围与另外三个碳原子相连，呈蜂窝状六边形排列。由于每个碳原子发射一个电子，那些电子可以自由移动，所以石墨属于导体。石墨是最软的矿物之一。它的用途包括制造铅笔芯和润滑剂。钻石，俗称钻石，是一种无色的八面体晶体，由碳原子以四价键连接而成，是目前已知天然存在的最坚硬的物质。

钻石也就是金刚石和石墨的区别在于碳原子的排列顺序不同。钻石有规则的六边形结构，非常稳定，石墨具有层状结构，比较柔软。排列不同，钻石的一个碳原子会和其他四个碳原子形成三维四面体，所以质地坚硬，而石墨是六个碳原子形成一个平面，多个平面复合在一起，所以质地柔软，碳原子的排列是不同的。石墨具有导电性，所以可以用作导体，比如我们生活中干电池的电极，石墨也很润滑。